将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?

将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g? 将100g稀硫酸与足量的铁粉反应 生成氢气0.4g 求反应后所得溶液中溶质质量分数 5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路 将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为?将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为 ( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳 将21克铁粉与足量的稀硫酸反应,计算(1)生成的氢气和硫酸亚铁各多少克? 将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?用摩尔来计算 足量的铁粉与50g稀硫酸反应生成0.2g氢气,则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少? 将7g锌粒(不纯)与足量稀硫酸反应,生成0.2gH2,求锌粒的纯度. 5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是（假设只有一种杂质）A,Mg B,Zn C,Cu D,Ag 1】5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,铁粉中含有的杂质不可能是A.MgB.ZnC.CuD.Ag2】向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量铁粉后恰好完全反应,所得固体质量与所加铁粉质量 分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下 某铁粉样品中可能含有杂质铜 取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,试通过计算确定铁粉中是否 5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 将100克稀盐酸与足量的铁粉反应,生成氢气0.4克求消耗铁粉质量 将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 下列关于这个反应的反应速率表示正确将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解下列关于这个反应的反 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.4g与足量的质量分数为20%的稀硫酸完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）13g,则反应中生成氢气的质量为( B )A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g 5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,可生成0.22g氢气,则该杂质有可能是?A铜 B锌 C镁 D碳请说出原因