分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 20:07:17
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分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下
分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质
量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下
分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应,生成的氢气的质量均为0.2g,为什么答案是.镁粉一定是混合物,铁粉可能是混合物 替我分析一下
因为都是2价金属
M+H2SO4=MSO4+H2
R 2
5.6g 0.2g
因此R=56这是金属的平均原子量
而Mg=24,因此必须有另外一种原子量大於56的能和酸反应的金属(比如Zn)混合才有可能使得原子量等於56
Fe则不然,因为其本身就是56,可能是纯净物也可能是混合物.如果是混合物的话另外两种金属混合的平均原子量为56
因为5.6克铁与足量稀硫酸反应,刚好生成0.2克氢气。所以可以是纯净物,也可以是混合物。
而5.6克镁与足量的稀硫酸反应,生成的氢气大于0.2克,所以一定是混合物。
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x=5.6g 0.2g
所以 铁粉可能是混合物 一种是锌或铜,另一种是镁或铝
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
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Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x=5.6g 0.2g
所以 铁粉可能是混合物 一种是锌或铜,另一种是镁或铝
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 2
y=2.4g 0.2g
所以 镁粉一定是混合物
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