向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 22:20:38
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关于盐类水解的化学题向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3,NA2SO3,FeCL2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO离子的浓度的变化依次是什么?
向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么?
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),
向0.01mol/lCH3COONA溶液中加少量的CH3COONA固体则C(CH3COO-)/C(Na+) 增大,为什么,具体回答,
在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是
0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大?
浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了
题20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中,Cl离子,CH3COO根离子,CH3COOH,H离子浓度如何排列?
能使 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值增大的方法是A.加水 B.加盐酸 C.加热 D.加醋酸钠晶体请详细说明为什么,
0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离>CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问:后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?
比较下列混合液中各离子浓度大小的比较(1)0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中(2)0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中(溶液呈酸性)各离子及醋酸浓度大小(3)0
离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式(为什么不
常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液PH=11正确的C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L由水电力出来的C(OH-)=1.0*10-11mol/L往溶液中加入0.05mol/L的CH3COONa,PH值变大需要理由
(1/2)若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸至恰好完全反应,则上...(1/2)若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸至恰好完全反
(1/2)若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸至恰好完全反应,则上...(1/2)若向三份等体积0.1000mol/LNaOH溶液中分别加入①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸至恰好完全反
0.2 mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L HCL溶液等体积混合后C(Na+)=2C(CL-)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L(这个是错的,但我想知道正确的是啥,为啥)我记得老师说等体混合体积变为原来2倍啥的,忘了,