向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 02:28:40
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向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为
A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大
另外解释一下水解平衡如果遵循勒夏特列原理的.看了很久都不懂
例子:CO32-+H2O==HCO3+OH- HCO3+H2O=H2CO3+oh 到底是水解产生OH-使OH增加了向左移 还是水解过程H不断被人抢走导致H+减少 向右移动.
向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大 D、增大、减
CH3COO-水解呈碱性,NH4+水解呈酸性,SO32-水解呈碱性,Fe3+水解呈酸性.
所以NH4+与CH3COO-互相促进,SO32-与CH3COO-互相抑制,Fe3+互相促进.选D
【CO32-+H2O==HCO3+OH- HCO3+H2O=H2CO3+oh 】
碳酸根就是与水的H+结合,从而导致H2O=可逆=H+ + OH- 正向移动,但H+仍然比原来少了,而OH-比原来多了,所以碳酸根水解促进水的电离,导致溶液呈碱性
NH4+促进CH3COO-的水解
SO32- 抑制CH3COO-的水解
Fe3+促进CH3COO-的水解
因此选 A
CO32-抢走了H+促进了H2O的电离。