把Mg带投入盛有稀HCl的容器中,产生氢气的速率与下列因素有关系的是(1)盐酸浓度(2)温度(3)镁带的表面积(4)容器的密闭情况(5)溶液的氯离子浓度 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 18:22:22
x){tDzg]S.}>{9W4x8{϶N~kP(lJy9h=Pˋ+^]|9H Pb9^N_iV)Ȅ]۞mgv?];bZU
NzP{*8T$`{@UI=m]y~͈O"6yv 0
把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是 ( )把Mg带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是 ( )①盐酸浓度②温度③Mg带的表面积④容器的密闭
把Mg带投入盛有稀HCl的容器中,产生氢气的速率与下列因素有关系的是(1)盐酸浓度(2)温度(3)镁带的表面积(4)容器的密闭情况(5)溶液的氯离子浓度 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)
把Mg带投入盛有稀HCl的容器中,产生氢气的速率与下列因素有关系的是(1)盐酸浓度(2)温度(3)镁带的表面积(4)容器的密闭情况(5)溶液的氯离子浓度A.(1)(2) B.(3)(4)C.(1)
将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度②温度③镁条
把cu,zn,mg,fe投入hci中,产生氢气最快的是什么,为什么
把镁带投入有稀盐酸的容器里,产生氢气的速率与容器的密闭情况有关吗?
将Mg条投入省油HCl的容器里,产生H2的速率与那些因素有关 1 盐酸溶度 2温度 3镁条表面积 4反应压强我全选,错了.
相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe分别投入足量的稀HCL,产生H2由少到多的顺序是
直接加热Mg(OH)2得到MgO,在电解熔融Mgo制金属Mg,这样对于先把生石灰投入浓缩的苦卤中得到Mg(OH)2,然后加盐酸得到MgCl2溶液,析出得到MgCl2.6H2O,在HCl气氛中加热失水得到无水MgCl2,然后熔融电解来
将0.5mol镁投入到足量的盐酸中,得到A溶液.另将0.5mol钠投入与盐酸质量相等的水中,得到B溶液.反应结束后,a与B的质量关系是?反应1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 产生H2的质量为2*0.5=1(g) 溶液增加的质量为24*0.5-2
将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸,若往此溶液中分别投入适量的Na、Mg、Al各mg,相同条件下产生H2的体积与反应的金属的质量存在如图所示的关系.(1) m1、m2、m3的值各是多少?(m1=9 m2=12 m3=23)(2
把一块石头投入盛有水的容器中,溢出的水就是石块的体积.
把N投入MgHCO3溶液中 是先成MgCO3,还是先生成Mg(OH)我认为镁的金属性比H+强,OH-应该先和Mg反应把,
下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是A.Ca Mg B.Mg AlC.Mg AgD.Zn Al 算的时候为什么一种大于一种小于算的时候金属为什么1种大于3g1种小于3g
一道化学计算题,关于碱金属把11.5g钠投入过量的水mg中得到ag溶液,把12g镁投入过量的盐酸mg中得到bg溶液,那a,b的质量关系如何?
把0.5mol钠投入过量水mg中得到a溶液,把0.5mol镁投入过量盐酸mg中得到b溶液(水与盐酸质量相等)a.b的关系A.a>b B.a
把Fe投入FeCl3、CuCl2、HCl的混合溶液中,写出反应顺序麻烦讲一下理由啊
化学题计算——Na 将Na在空气加热一段时间,将产物投入水中,收集产生的气体于密闭容器中引燃,恰好完全反应.向所得的溶液中加入100g质量分数为36.5%的HCL,恰好呈中性.(1)原来Na的质量为多