在300mol·L-1 NaHSO4溶液中,此溶液中阳离子数目为---------,用量筒从中取出50mL后,剩余溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为--------

在300mol·L-1 NaHSO4溶液中,此溶液中阳离子数目为---------,用量筒从中取出50mL后,剩余溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为-------- 已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为 1.已知0.1mol|L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol|L,请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的化学方程式;____________________.2.已知0.1mol|L的NaHCO3溶液中H+的浓度为0.01mol|L,请回答下列问题：（1） 在100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中,通入1.68L SO2气（标准情况）后,在溶液中存在的溶质是a.Na2SO3和NaHSO3b.Na2SO3和NaOHc.NaSO3d.NaHSO4 已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H﹢的物质的量浓度为0.1mol/L若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2:1混合,离子方程式是 1:1呢? 0.2mol/L NaHSO4和0.1mol/L BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于 为什么10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1mol/L的H2SO4溶液生成NaHSO4原题：向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液,加热、蒸干,得到固体A的化学式是____________.（NaHSO4）要具体方程式,谢谢! 关于物质的量浓度问题?在100ml 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100ml NaHSO4溶液,测得溶液的PH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度?（答案要求有步骤和思路） 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 常温下,某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是：A．NaOH溶液B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的? 一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液……一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,当溶液中的Ba^2+恰好 一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液……一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液,当溶液中的Ba^2+恰好 在NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L,若加入等体积离子浓度为0.06mol/L的Ba(OH)2溶液,混合后溶液的体积不变,则溶液的pH值为A.2 B.1.7 C.12 D.12.3为什么选C NaHSO4溶液中离子的总浓度该怎么理解 1.浓度为0.1 mol?L－1下列几种溶液：①NaHSO4 ②CH3COOH ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl,pH由小到 NaHSO4溶液和NH4Cl溶液哪个Ph值大?水溶液浓度都为0.1mol/L,怎么判断 在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对? 离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉