盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 07:05:54
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盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ）
盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（ ）
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
盐类水解的精髓是什么?如何很好的理解盐类水解?计算秘诀?
高二化学,盐类的水解1.
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盐类水解程度怎么计算譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是?
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什么情况下盐类的电离大于水解
氨水是不是盐类水解?到底盐类水解是怎样的?
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