完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如该用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液呈( )性;如改用与NaOH等物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 03:42:03
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完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如该用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2,反应后溶液呈( )性;如改用与NaOH等物质
完全中和一定量稀硫酸溶液的H2SO4用去Ca[OH]2 74克若改用naoh中和,则需要naoh为
未完全中和某一强碱溶液,需要用一定量的盐酸 若改用相同质量的硝酸 反应后溶液的ph 碱性 酸性 中性 不确
为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7要解题方法
为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A>7.B<7.c=7D无法判断
已完全中和的一定量某盐酸,需100g8%的kOH溶液,若改100g8%的NaOH溶液,则溶液的pH值是大于7,小于7,等于7?
2000年安徽化学竞赛试题.25°C时,某一元强酸的PH为a,某一元弱碱的pH为b,该碱溶液的电离度为1.0%.若将1体积的强酸和10体积的强碱混合,恰好完全中和,则a和b之和为?A.14 B.17 C.11 D.13
完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g.若改用KOH中和,则需要KOH?克
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
化学上关于强酸弱酸的比较1.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸分别与过量的NAOH反应.生成盐的物质的量大小比较如何?2.等浓度的HCL..H2SO4..CH3COOH..等体积以上酸中和一定量NAOH.所需要酸的
若完全中和一定量的H2SO4需要a克NAOH,若该用含KOH与之反应,则需KOH的质量是 A大于a克 B等于
为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钡溶液,反应后的pH是
为完全中和某一强酸溶液,需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液,若改为10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后的酸碱性( )A 碱性 B 酸性 C 中性 D 无法判断解释各个选项的原因,没原因的不要!
完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液,反应后溶液的PH A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断要有解析,解析,解析,答案说了没用
为完全中和某一强酸,需用amol质量为bg的NaOH,问(1)如果改用bgKOH,反应后溶液呈——(2)如果改用amolKOH,反应后溶液呈——(3)如果改用bgBa(OH)2 ,反应后溶液呈——(4)如果改用amolCa(OH
25℃时,体积为V1,PH=a的某一元强酸与体积为V2,PH=b的某一元强碱混合...25℃时,体积为V1,PH=a的某一元强酸与体积为V2,PH=b的某一元强碱混合,恰好中和且已知V1
长温下,一定量的醋酸与Naoh发生中和反应A c(ch3coo-)=c(na+)时,该溶液一定呈中性B c(ch3coo-)=c(na+)时,醋酸与Naoh恰好完全中和C c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>(oh-)时,不一定是醋酸过量D c(na+)>c(ch3coo-)>(oh-)
相同浓度的强酸与弱酸中和一定体积的NaOH,所需体积相同么?相同ph值的强酸与弱酸呢?