为完全中和某一强酸,需用amol质量为bg的NaOH,问（1）如果改用bgKOH,反应后溶液呈——（2）如果改用amolKOH,反应后溶液呈——（3）如果改用bgBa（OH）2 ,反应后溶液呈——（4）如果改用amolCa（OH

为完全中和某一强酸溶液,需用amol（质量为bg）的氢氧化钠,(1)如果改用b g氢氧化钾,反应后的溶液呈________性.(2)如果改用b g氢氧化钡,反应后的溶液呈________性.(3)如果改用a mol氢氧化钾,反应后的 为完全中和某一强酸,需用amol质量为bg的NaOH,问（1）如果改用bgKOH,反应后溶液呈——（2）如果改用amolKOH,反应后溶液呈——（3）如果改用bgBa（OH）2 ,反应后溶液呈——（4）如果改用amolCa（OH 为完全中和某一强酸溶液,需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液,若改为10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液,反应后的酸碱性（ ）A 碱性 B 酸性 C 中性 D 无法判断解释各个选项的原因,没原因的不要! 完全中和某一强酸溶液,需用10克溶质质量分数为5.6%的KOH溶液.如果改用10克溶质质量分数为5.6%的NaOH溶液,反应后溶液的PH A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断要有解析,解析,解析,答案说了没用 为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钡溶液,反应后的pH是 初中化学竞赛题目为完全中和某一强酸溶液,需用10g4%氢氧化钠溶液,如果改用10g4%氢氧化钾溶液,反应后的pH是（）A,大于7 B,小于7 为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A＞7.B＜7.c=7要解题方法 为完全中和某一强酸溶液,需用10g40%的NaOH溶液,改为10g4%的KOH溶液,反应后溶液的ph值A＞7.B＜7.c=7D无法判断 为完全中和某一种强酸,需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液4克,如果改用质量分数为10%的氢氧化钾溶液4克,则反应后溶液的Ph值? 2000年安徽化学竞赛试题.25°C时,某一元强酸的PH为a,某一元弱碱的pH为b,该碱溶液的电离度为1.0%.若将1体积的强酸和10体积的强碱混合,恰好完全中和,则a和b之和为?A.14 B.17 C.11 D.13 为了完全中和一定质量的盐酸,需用10克溶质质量分数为4%的NaOH溶液.-------接上题 如果改用10g溶质质量分数为4%的KOH溶液,反应后溶液的PH?A>7 B 酸碱盐 (29 17:12:47)请问1,将含有盐酸的氯化钠溶液中和至中性,在不加指示剂的条件 下,可用石灰石粉末.为什么不能用石灰水?2,为完全中和某一盐酸溶液,需用10克质量分数为百分之10的氢氧化钠 25℃时,体积为V1,PH=a的某一元强酸与体积为V2,PH=b的某一元强碱混合...25℃时,体积为V1,PH=a的某一元强酸与体积为V2,PH=b的某一元强碱混合,恰好中和且已知V1 为完全中和一定质量的某酸溶液需用掉10G质量分数为4%的氢氧化钠溶液、如改用10G质量分数为4%的氢氧化钾溶液反映后溶液的PH为?A、大于7 B小于7 C 等于7 D无法判断 为完全中和某浓度的氢氧化钠溶液,需用10g溶质质量分数为5%的盐酸,若改用10g溶质质量分数为5％的硫酸溶液代替盐酸,则反应后溶液的酸碱性为? 为完全中和一定质量的盐酸,需用20克溶质质量分数为5%的NAOH溶液,如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液反应后溶液的PH：A.小于7 B.等于7 C.大于7D.条件不足,无法确定. 在25℃时,若体积为Va=a,pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合若恰好中和,且已知Va 25℃时,若体积为V1,pH=a的某一元强酸与体积为V2,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知V1