弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/19 21:49:14
xTkn@Jr/J8#!@B
P?p]nSE|q`儅+z
P~Qc2C40d`~5MXѨCos'30벧sGx;S9悆`a겖S,谟8uiPO;K|LQ6&L\4l[5<:d+>wZ4XgeP66-Ľ*k3D͙ۤO5cC4DA6/( j|_ ֈ]aTv2[zN_[glza|Dǡғ:'u2?i&`
wx5 5wAcxge9H# |<,[q Ȱd$2VR{h:|DZ1n {{Jچ`Q$AOVp_NGlVla-]|O^l^ԯ9jO}{*ȝlo&o
-JvM)FkLqb!ǍeEQFb4C!͵Qy 9^Jv@6ɿ8JJBT.-$Y_*YEO+./mHJmTgx+꣕~|/ T
弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移为什么?
弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么
电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗详解
氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的?是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显,导致右移;
为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动?
ch3cooh溶液电离时为何加水(或冰醋酸)会使平衡右移
弱电解质 加水 促进电离 为什么
弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同
高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大?
在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动
为什么加水稀释电离平衡左移
弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液
同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增?
为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动?
为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大?
关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解,
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?