氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移；

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 09:07:13
氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移；
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氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移；
氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移
OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移
综合 来看 那
那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移；还是加水增加了单位体积内水分子的个数，使分子更易电离

氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移；
水的电离度很小,加入NaOH后可以忽略不计
所以使平衡左移

你到底问什么？

都说了是电离平衡啦，两个溶液都呈碱性，水基本上可以无视的，向左。

首先你必须明确的一点：哪个物质电离程度会被别的物质影响，哪个不会
显然NaOH强碱，那么它肯定是完全电离的，这个没有什么可疑问的，但是这个问题要考虑到NaOH的浓度以及体积。一般情况下那么因为它电离增大了水溶液中的OH-，因此必然要抑制氨水的电离程度。但是若是NaOH浓度很稀，甚至pH还小于氨水，并且体积比较大，那这个时候就相当于稀释氨水，那么电离程度是要增大的
至于你说的水加强电...

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首先你必须明确的一点：哪个物质电离程度会被别的物质影响，哪个不会
显然NaOH强碱，那么它肯定是完全电离的，这个没有什么可疑问的，但是这个问题要考虑到NaOH的浓度以及体积。一般情况下那么因为它电离增大了水溶液中的OH-，因此必然要抑制氨水的电离程度。但是若是NaOH浓度很稀，甚至pH还小于氨水，并且体积比较大，那这个时候就相当于稀释氨水，那么电离程度是要增大的
至于你说的水加强电离程度，电离其实是溶剂冲击溶质分子产生的，溶剂越多，那么单位体积内的溶剂分子相对于溶质来说增多，那么肯定是比原来电离容易的

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氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移； 为什么存在氨水电离平衡的溶液里加浓氨水平衡反而往左移?（电离度角度） 醋酸溶液电离,加入NaOH溶液,为什么平衡向右移? 在氨水中,分别加入适量盐酸、NaOH溶液和氯化氨溶液,对氨水的电离平衡各有什么影响? 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是（ ）A.加水后,溶液中n（OH-）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH-）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移 0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变? 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程） 加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不变?是因为少量两个字吗 求教 （1）在氨水溶液中加入下列物质时,氨水的电离平衡将向什么方向移动?氨水的电离度有何变化?NH4CL H2SO4 NAOH（2）在醋酸溶液中加入下列物质时,醋酸的电离度平衡将向什么方向移动?醋酸的电 一道电离平衡中的离子浓度常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变为什么是氢氧根浓度 在氨水电离平衡中,加热后PH怎么变 NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,向溶液中滴加氨水后呈中性,则滴加氨水过程中水的电离平衡为什么逆移 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?...常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子 11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH4++OH—,下列叙述正确的是：A．加水后,溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向 在氨水中加入氯化铵溶液,则电离平衡如何移动? 氨水溶液中存在电离平衡加水后氢氧根的浓度如何变化 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.1温度升高,向右移 HAc中加过量NaOH后溶液中还有醋酸的电离平衡么? 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变?