弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n假设强酸稀释n倍,c(H+)变化等于1/n.那么弱酸稀释之后,水溶液体积与强酸变化一致,但是会电离出多的离子,物质的量变多氢离子浓度比原先增大.不太理解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/09 00:53:05
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如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n
为什么强酸稀释n倍,c(H+)变为1/n倍而弱酸稀释到n倍,c(H+)的变化却小于1/n
弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n假设强酸稀释n倍,c(H+)变化等于1/n.那么弱酸稀释之后,水溶液体积与强酸变化一致,但是会电离出多的离子,物质的量变多氢离子浓度比原先增大.不太理解
关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1:强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位;弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位;2:酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原
弱酸pH=A,稀释10的n次方倍,为什么它的pH小于a+n?
为什么一定范围内的弱酸溶液,每稀释10^n倍后,ph值增大的值小于n
有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c(H+),每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同倍数时,pH的变
为什么弱酸的稀释和强酸的稀释不同呢?为什么强酸稀释n倍,PH值会上升n,但是弱酸就不到n呢?
为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3
弱酸浓度和氢离子浓度的关系氢离子浓度不失等于n(H)/n总吗?那么浓度越大n总也变大n(H)也变大那么c(H)怎么变化?
HAC溶液稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?HAC溶液加水稀释之后,n(H+),c(H+) 如何变化?说明理由吧为什么与n(H+)相比,体积增加的更多?那我这样理解也没有错吧:加水之后,n(OH-)没有变化,而
电离平衡的问题,C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应,开始时,为什么速率相等?开始后,为什么弱酸的反应速率大于强酸?加水稀释至同等倍数,为什么强酸的C(H+)变化大?
1mol/L的盐酸稀释10倍后c(H+)的变化PH值的变化
ph为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后ph相同,则m小于n,我想问一下为
现有H+浓度相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍,……现有H+浓度相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍,稀释后两溶液的H+浓度仍然相等,则M与N的关系是
将PH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m,n的关系是:( )大于小于等于还是无法确定
稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看,水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
一元弱酸HA=H++A- 若用水稀释,h+ 和A-浓度怎么变化?