作业帮稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 10:58:58
![稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离](/uploads/image/z/4745707-43-7.jpg?t=%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%9C%89%E5%88%A9%E4%BA%8E%E7%9B%90%E7%B1%BB%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E6%A0%B9%E6%BA%90%E5%A6%82%E6%9E%9C%E4%BB%8E%E5%BE%AE%E8%A7%82%E6%9D%A5%E7%9C%8B%EF%BC%8C%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BBKw%3D%5BH%2B%5D%5BOH-%5D%E4%B8%BA%E5%AE%9A%E5%80%BC%E3%80%82%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8ECH%2B%E6%88%96COH-%E4%B8%8D%E5%8F%98%E3%80%82%E5%8F%88C%3Dn%2Fv%3DN%2FNA%2Av%2C%E5%8D%95%E4%BD%8D%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%86%85H%2B+OH-%E4%B8%AA%E6%95%B0%E4%B8%8D%E5%8F%98%E3%80%82%E8%80%8C%E5%BC%B1%E9%85%B8%E6%A0%B9%E6%88%96%E5%BC%B1%E7%A2%B1%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8D%95%E4%BD%8D%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%86%85%E4%B8%AA%E6%95%B0%E5%87%8F%E5%B0%8F%E3%80%82%E5%AE%83%E4%B8%8E%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB)
稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
稀释有利于盐类水解根源
如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离出的离子结合的机会不就变小了吗？
况且，一旦结合，由于稀释了，有利于电离。
那稀释不就不利于水解了吗？
稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
就本质上讲,是来源于平衡常数.以一元弱酸HA的钾盐KA来说：
A- + H2O =(可逆) HA + OH-
该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]
稀释时,三个浓度等倍数的减小,导致分子减小的倍数多（比如溶液稀释两倍,则三个浓度都减小至1/2,因此分子上的系数是1/4,分母的系数是1/2）,导致Q减小（Q=c(HA)c(OH-)/c(A-)）,所以平衡正移（你可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度,使得Q=Kb）
你错了.
1、稀释后,水解的程度肯定会改变,所以平衡后无论是[H+]还是[OH-]都会改变
2、水解实际上不止是会和电离出来的游离的H+结合,同样也可以和H2O分子反应,“迫使”H2O拆解.比如A-是一元弱酸的酸根,它会去吸引H2O分子里面的H原子,从而削弱H-O键,进而使其断开.
3、机会小了,不等于反应的程度小了,只是反应的速率慢了而已.反应的程度本质上取决于能量变化,而速率的根本才是浓度.
稀释会降低酸碱度，而酸碱度 椒水解胡决定性因素。