已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/05 10:24:41
xVIv"GJO]^yg_ ZL1d$@bh,Be*VT
ZB7^X?PxnТ-Ooou'6Z֢moT(RljSEFI68eujJS_;WTQh-Hj^u'Hܜ=lZʜ][͜iTDayjoB=F2ƘCVs(#6qi4ё9P:ۑ,}ޗ,g漺}159İ}OAړX2]$\ p!`HDy,('#ϹsE(w*-WVcγ..}-j74 c(+S9[%X$Dd*_dCx jsP|0E8Ѫ)#QW| ˋպqM4~JVFP+7uf*Ή$\i٩Rd$'2R/oɳ1 mRq8JC{y밐0!\ᅠ99,ꇺ˲n֠A 5|V}=#hڬ&~BOA&t*DsyJZ":jmPB?^ wٿ^BN)u4Z!?ΐ׆zm
^ +~!؍UѣClFCuᜌQ-yRК^U*F-4tLЍ|nZ*c
oi*wN$%37
25度0.01mol/L的醋酸溶液电导率是多少?
0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大?
已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH
其一:25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二:1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存
某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L
电离常数:25℃时1 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的碳酸溶液 谁的大,为什么
1.0.001mol/L的醋酸溶液PH=_______2.0.01mol/L的氨水溶液PH=________
0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠为什么知道含多少醋酸和醋酸钠
25℃时,有0.01mol/L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少
同温100ml 0.01mol/L 醋酸溶液 与10ml 0.1mol/L 醋酸溶液 比较他俩的氢离子和氢氧根离子的物质的量
0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小.
在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持
0.01mol/L的醋酸的PH?
0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的醋酸等体积混合,溶液是酸性还是碱性..
如何配制1mol/l的醋酸溶液
如何用冰醋酸配制2mol/L的醋酸溶液?
4mol/L的醋酸溶液怎么配制?
2mol•L醋酸溶液的配制?