25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)_______c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为____________(
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25°C时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)_______c(Na+)(填>、=、<),则HCOO-的水解平衡常数(K下标h)可近似表示为____________(
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH<7.则下列关系中错误的是A、c(HCOOH)<c(HCOO-) B、c(HCOO-)>c(Na+) C、c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.02mol/L D、2c(H+)+c(HCOOH)
常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH<7.则下列关系中错误的是A、c(HCOOH)<c(HCOO-) B、c(HCOO-)>c(Na+) C、c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.02mol/L D、2c(H+)+c(HCOOH)
我很费解的化学题将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(OH-),我知道不对,但是怎么解释,为什么不对
c(H+)=0.1mol/L的HCOOH溶液中,若体积为1L,则HCOO—与H+数之和为0.1NA吗
将20ml,0.1mol/l HCOONa溶液与10ml,0.1mol/l HCl溶液等体积混合后,溶液显酸性,则微粒浓度关系究竟是怎么显酸性的?c(hcoo-)>c(cl-)>c(hcooh)>c(h+)对吗?
向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c(HCOO-)1.室温下,向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.①当溶液中离子浓度关系满足c(HCOO-)答案给的是ABC可A想不明白……
以下题 回答我问的就好 ① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是[OH-]和[HCOO-] 如何比较② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH<7
把0.02mol/L HCOOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,所得溶液呈酸性.则混合液中微粒浓度关系正确的为:A,c(HCOO-)
常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)
小弟求教,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的甲酸以等体积混合,所得溶液,判断正确的是?( )A.c(HCOO-)<c(NA+) B.c(HCOO-)>c(NA+)C.c(OH-)<c(HCOO-) D.c(OH-)>c(HCOO-)
将0.1mol.L-1的K2SO4溶液,0.2mol.L-1的Fe2(SO4)3溶液混合,欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c(SO4 2- 4)、依次为0.1mol.L-1、0.1mol.L-1、0.2mol.L-1(设混合液体积为各溶液体积之和),则K2SO4、Fe2(SO4)3、水混合时体积
25°C时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,PH分别为是1和11.下列说法正确的是 A 在0.1mol/L的BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) B 若将0.1mol/L的BOH溶液稀释到0.001mol/L的,则溶液的ph=9 C 若将一定量的上
将14.3g的Na2CO3·10H2O溶于水配成250mL的溶液,这时Na+离子的物质的量浓度为A.0.4mol/L B.1.04mol/L C.0.6mol.L D.0.2mol/L
物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体
25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A.若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B.若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC.若氯化铵溶液和氨水等