物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 02:56:06
物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体
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物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体
物质的量浓度,计算问题!
将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体积比为几?
我要过程!~
是K2SO4,Fe2(So4)3,水,混合时三者体积比!

物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体
设K2SO4,Fe2(So4)3,水,混合时三者体积分别为x、y、z,忽略混合时的体积变化,
由Fe3+浓度为0.1mol/L有0.2*2*y/(x+y+z)=0.1,
由K+浓度为0.1mol/L有0.1*2*x/(x+y+z)=0.1,
由SO42-离子浓度为0.2mol/L有(0.1*x+0.2*3*y)/(x+y+z)=0.2,
联立三式解得x：y：z=2：1：1

如果只求体积比，那很简单，
因为最终c(K+)=c(Fe3+)，而起始时c(K+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.4mol/L
所以体积比为2:1。
设2L的硫酸钾、1L的硫酸铁、V升的水。
混合后c(K+)=0.1=0.2*2/(2+1+V)，求得V=1L
所以2:1:1

根据离子守恒。
K正一价，FE正3价 硫酸根离子负2价。
想办法把他们配平就行。
因为C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l
所以 他们 的比为1比1
原因是 一份FE3+要带 3/2的硫酸根。
一份K+要带 1/2的硫酸根
2/1+3/2就等于2
...

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根据离子守恒。
K正一价，FE正3价 硫酸根离子负2价。
想办法把他们配平就行。
因为C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l
所以 他们 的比为1比1
原因是 一份FE3+要带 3/2的硫酸根。
一份K+要带 1/2的硫酸根
2/1+3/2就等于2
如果你还不理解。你就把他们的化学方程式写出来，把他们约分一下就知道了。
K2SO4=K[SO4]1/2
Fe2(SO4)3==Fe(SO4)3/2

收起

设0.1mol/lK2SO4溶液 xL ,0.2mol/lFe2(SO4)3 yL
C(Fe3+)=0.2*2y/(x+y)=0.1
C(K+)=0.1*2x/(x+y)=0.1
C(SO42-)=(0.1x+0.2*3y)/(x+y)=0.2
联立三式解得x：y：z=2：1：1

物质的量浓度,计算问题!将0.1mol/lK2SO4溶液,0.2mol/lFe2(SO4)3溶液混合,欲使混合溶液中C(Fe3+),C(K+),C(SO42-)依次为0.1mol/l,0.1mol/l,0.2mol/l(设混合溶液体积为各溶液体积之和),则K2SO4,Fe2(So4)3,水混合时的体 将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少,求计算? 将2mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合.计算（1）.混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量的浓度（2）.混合液中Cu2+,H+,SO42-的物质的量浓度 将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算:1.混合溶液中CuSo4的物质的量浓度2.混合溶液中SO42-的物质量浓度. 化学关于浓度的计算!将 80ml NaOH溶液加到 120ml 盐酸中,所得溶液的pH=2.若混合前 NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等,则混合前它们的浓度都是_____.A.0.5 mol/LB.0.1 mol/LC.0.05 mol/LD.1 mol/L 将0.1mol氨气充分溶解在一升水中 求溶液的物质的量浓度 将0.1mol氨气充分溶解在一升水中 求溶液的物质的量浓度 将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算:（1） 混合液中CUSO4 和H2SO4的物质的量浓度 将2.0MOL/L CuSO4溶液和1.0MOL/L H2SO4溶液等体积混合.计算:（1） 混合液中CUSO4 和H2SO4的物质的量浓度 将10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1mol/L 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸算化的水中,测得硫酸根离子物质的量的浓度为0.15mol/L,铝离子物质的量的浓度为0.055mol/L,氢离子物质的量的浓度为0.1mol/L,则钾离子物质的量的 关于物质的量浓度计算的问题把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,那么浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A、8.52mol/LB、4.26mol/LC、1.52mol/LD、3.04mol/L 将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是.将0.1mol氨充分溶解在1L水中为什么不对? 将0.1mol氨充分溶解在1L水中,所得溶液的物质的量的浓度___0.1mol/L（小于、大于或等于） 将0.1mol/LHCl和0.1mol/LCacl2溶液等体积混合,则溶液中的氯离子和氢离子的物质的量浓度各为多少? 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L 我遇到一道难题,解一道高一年纪的化学问题.急求1．将9.0g NaCl溶于1L纯净水中配成溶液,计算该溶液的质量分数、质量浓度、物质的量浓度.（NaCl的化学式式量为58.4）3．实验中需要配置0.2mol/L 为什么将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液的物质的量浓度为0.2mol/L