下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH 1.8×10－5H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H3PO4 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.

常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式无从下手,帮我打开思路吧 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH 1.8×10－5H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2S K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H3PO4 K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2. 知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗? 已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大到小的顺序为 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么 不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗? 弱酸才有电离平衡常数吗 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数 弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为?麻烦讲解细一些 thanks 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：选B /> 水解平衡常数与其电离平衡常数的关系