已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数A怎么看,C为什么错.C为什么能反过来看，反过来的方程式似乎是对的。还有，这个反应跟量有关系吗 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：我选的是AD俄我就是C和D搞不清楚 这个东西我知道酸性HAC＞H2CO3＞HCN＞HCO3-但是C和D里的酸性怎么看?C中H2O+CO2不就是H2CO3吗?不是＞反应物种的HCN吗?那为什 溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么 不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗? 电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如何计算? 25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 弱酸才有电离平衡常数吗 25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为 问四种酸在25℃的电离平衡常数第二题 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数 弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸 同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错. 判断这属于什么溶液25℃时,在某溶液中,由水电离出的cH+=10*-amol/La大于7时有没有可能是强碱弱酸盐溶液,强碱弱酸盐溶液水解促使水电离,大量H+跟弱酸根结合成弱酸,剩余的H+必然小于10*-7mol/L, 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为?麻烦讲解细一些 thanks