氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,则混合溶液中离子的物质的量浓度关系之间关系一定正确的是A：c(Na+）+c(H+)c(AC-) - c(Na+) + c(OH-)应该
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 08:34:03
xUR[~ZIYʽ`߲Et
j?M`H@fKr̊W}q2
T*&,L|#}uȜG%8ʸi7a~ TԷpS^=Č]{A YDX\-@)1N:lv6Hg]!C7or =y^N[/70)m-ƤxiA Ė ~z^~&f`
i;f=g,
H;>s>ew|Pd퉇 y,P-?-V
!⦁5
ZqP3H5yU}? df~G;"ow
WN)`n&T/ b#"ؘbf Ť'@U#ў }I BAPk6-.v(mfcBL%!HәU϶ *~Db_u7>bF'xh̆S{=:}Q'a&:D :>+Pn3 $EhJ"o%b[ P/Jwv^|5 b/⭋Ԁ- 3vSeE
CEE`WyJnݧ
k:uK4qwݽu%@d Tαj+P` <$ƽTOۖB0$uyeU,66RCUoɹDN1ԳɰcT"D2DÍ7 ==G0z}!\ bEbTG
EU
` # S3ҳo B]/ǝ¡OQR!UBn_s^c|) :|ҀL">hۗ-A
44Ǩkg z)
LD b u' -u-
氢氧化钠和醋酸混合后呈酸性时,溶液中离子的量浓度关系氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后,则混合溶液中离子的物质的量浓度关系之间关系一定正确的是A：c(Na+）+c(H+)c(AC-) - c(Na+) + c(OH-)应该
醋酸和氢氧化钠溶液混合 离子方程式
物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈什么...物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液为什么呈碱性?那如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液为什么呈酸性?醋酸的电离产生H离子和醋酸钠水解产生OH-
物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子的浓度相同.混合后为什么溶液呈中性,并且醋酸体积大于氢氧化钠体积呢?我觉得钠离子等于醋酸根离子,溶液应该是呈
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中钠离子的浓度和醋酸根离子的浓度谁大
醋酸钠和醋酸混合后溶液呈中性,问溶液中离子的浓度关系
关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子
将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－
稀醋酸和氢氧化钠溶液混合的离子方程式
常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,当溶液呈中性时,为什么醋酸根离子不可能大于钠离子浓度
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“
为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性
稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液混合后,若PH>7则离子浓度大小排序是什么
①等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈什么性?钠离子和醋酸根离子的浓度哪个高?②物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后,钠离子和醋酸根离子的浓度相同,溶液呈
1.将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈＿＿（填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）,溶液中c（Na＋）＿＿c（CH₃COO－）（填＜＞或＝,下同）2.pH＝3的醋酸和pH＝1
醋酸溶液跟氢氧化钠溶液混合的离子方程式
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml和0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性 那么醋酸根离子,氯离子 醋酸分子 氢离子比较大小