NH3和N2混合气体对H2的相对密度为10求N2%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 17:48:49
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NH3和N2混合气体对H2的相对密度为10求N2%
NH3完全分解N2 H2 产生混合气体对空气的相对密度比为
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入到恒容密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%(体积分数).求:(1)进入容器的N2和H2的体积比(2)N2的转化率(3)反应前
将7mol N2和11mol H2在适宜的条件下,按下式进行反应:N2+3H2==2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态试回答:1:若测得平衡混合气体对空气相对密度为0.6时,求N2转化率;2:若测得平衡混合气体对
有一道题好像做过,但怎么都想不起来怎么做的了,将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中,在一定条件下反应生成NH3,达到平衡时,NH3占25%(体积分数).求:1、进入容器的N2和
O2和N2的混合气体对H2的相对密度是14.5 则混合气体中O2和N2的质量比是
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多
高二化学题1道(可逆反应)1、将2mol氮气和8mol氢气在适宜温度下按N2+3H2=2NH3反应,当在某一温度下达平衡,测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时.求氮气的转化率、
将2molN2和8molH2在适宜的条件下惊醒反应:N2+3H2=2NH3,当在某一温度下达到化学平衡,若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时,求N2的转化率?弄懂后分加倍送 尤其是m怎么算
相对密度的计算含N2 25%(体积百分数),含H2为75%的混合气体,对H2的相对密度为多少 顺便问下这个相对密度是什么意思 怎么算
NH3加热分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为?
某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,则此混合气体对氢气的相对密度?某混合气体中各气体的质量分数为O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,则混合气体对氢气的相对密度为:
在反应N2+H2===NH3中当条件一定时,混合气体的平均相对分子量不变温度和压强一定时,混合气体密度不变 上面两种情况为什么都不能判断反应已经平衡
什么是相对密度?例如说对H2的相对密度为4.25的N2的相对密度是什么意思
将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时刻测得容器内压强比反应前小24%,计算:(1)反应前混合气体中N2和H2的质量比(2)t
一定条件下,1mol N2与3molH2反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应达到平衡时,下列判断正确的是A 混合气体的总物质的量保持不变 B 混合气体的平均相对分子质量为167 C混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 D 混合
某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态),此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?
当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1:3:2“为什