将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 12:43:12
![将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多](/uploads/image/z/880888-40-8.jpg?t=%E5%B0%86%E5%AF%B9H2%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA4.25%E7%9A%84N2%E5%92%8CH2%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%9D%A1%E4%BB%B6%E4%B8%8B%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%90%88%E6%88%90%E6%B0%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%B8%ADNH3%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA25%25%2C%E6%B1%82%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E8%BF%9B%E5%85%A5%E5%AE%B9%E5%99%A8%E7%9A%84N2%E5%92%8CH2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%AF%94%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%EF%BC%882%EF%BC%89N2%E7%9A%84%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BA%E5%A4%9A)
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,
达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多少?(3)平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少?
(请说明详细的计算过程,
将对H2的相对密度为4.25的N2和H2通入密闭容器中,在一定条件下发生合成氨反应,达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:(1)进入容器的N2和H2的体积比为多少?(2)N2的转化率为多
解析:
(1)对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
十字交叉法:
N2:28-------------------6.5-----------1
-----------------8.5
H2:2---------------------19.5---------3
体积比N2:H2=1:3
(2)设N2体积为1L,则H2体积为3L,N2转化了xL
方程式:3H2 + N2 = 2NH3(=表示可逆符号)
反应前:3L--------1L------------0
已转化:3xL------ xL------------2xL
平衡时:(3-3x)L--(1-x)L--------2xL
因为:达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以,2x/[(3-3x)+(1-x)+2x] = 25%
解得:x = 0.4L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
(3)因为是密闭容器,所以恒容,压强比等于体积比等于物质的量比
反应前气体体积=1L + 3L = 4L
反应后气体体积=0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比=4L / 3.2L = 5:4
【解答完毕】