1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算

1.准确量取30.00ml弱酸HA,加水稀释至100ml.在下列电池中（-）Pt,H2（1atm）|HA‖SCE(+)以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液.当酸被中和一半时,电池电动势位0.542V;化学计量点时,电池电动势位0.749V.计算 如何准确量取100.0mL溶液 弱酸HA加水稀释后A-和HA浓度的比值变化 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA 【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液, 已知两种弱酸的酸性：HA＞HB,在常温下“①0.1mol/LHA溶液②0.1mol/LHB溶液,加水稀释至pH相同,需加水的量前者小于后者”为什么不对,详细分析下 化学的判断对误用5mL量筒准确量取4.55mL水 下述配制体积分数为0.75消毒酒精的方法正确的是A.量取体积分数为0.95的酒精75ml加水25ml混匀B.量取体积分数为0.95的酒精75ml加水到95ml混匀C.量取体积分数为0.95的酒精75ml加水到100ml混匀D.量取无 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB 下列有关实验的叙述,正确的是A.用量筒量取 5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50ml容量瓶中,加水稀释至刻度可配置0.1mol·-1盐酸B.用10ml的量筒准确量取9.50ml水C.向碘水中加入四氯化碳,震荡静置后分层,CCl4层 准确量取25.00ml高锰酸钾溶液,25ml酸式滴定管和50ml的选哪个?为什么 无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化学计量点,用去氢氧化钠41.2ml,滴定过程中发现,当加入8.42ml氢氧化钠时,PH为4.30.求1,HA的分子量,2 要准确量取45mL液体,选用的量筒规格最好是 ( ) A.10ml B.50ml C.100ml D.200ml 要配制500mL,0.2mol/L的Na2SO4,取该溶液10mL加水稀释到100mL,问；稀释后的物质的量浓度是? 请问在实验中,如果要求量取0.01ml溶液,请问用什么量具?如何准确量取? 用50ml酸式滴定管可以准确量取25.00mlKMno4溶液吗?为什么? 准确量取45毫升自来水所选用的量筒的量程是A.50mL B.10mL C.100mL D.200mL 分析化学题一道,求ph取某一元弱酸（HA）纯品1.25g,制成50ml水溶液.用naoh溶液（0.09mol/L）滴定至化学计量点,消耗41.20ml.在滴定过程中,当naoh加到8.24ml时,溶液ph为4.30.求：HA的Ka值化学计量点的ph1.26