假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应式是Cu2+了呢.恩好像很蠢的问题.电解质怎么看啊麻麻上学期没认真学QAQ.AgNO3是电解质.但是为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/10 19:19:22
在原电池中,负级为zn.正极为cu2+,为什么不是cu?
zn cu原电池正极为什么是H.离子得电子
正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的
假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应式是Cu2+了呢.恩好像很蠢的问题.电解质怎么看啊麻麻上学期没认真学QAQ.AgNO3是电解质.但是为什
某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为氯化铁溶液B.正极为碳,负极为镁,电解质溶液为硝酸铁溶液C.正极为铁,负极为锌,电解
原电池正极为Fe负极为Zn电解质溶液为硫酸铁溶液,能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换吗?
某原电池总反应离子方程式为:2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+),不能实现该反映的原电池是()a:正极为Cu,负极为Fe,电解质融液为FeCl3b:正极为C,负极为Fe,电解质融液为Fe(NO3)3c: 正极为Fe,负
根据氧化还原反应,2银离子+Cu=铜离子+2Ag设计原电池,正极为?负极为?
高二化学题:关于原电池~需详细过程1、某原电池总反应离子方程式为:2Fe(3+)+Fe==3Fe(2+),不能实现该反映的原电池是:a:正极为Cu,负极为Fe,电解质融液为FeCl3b:正极为C,负极为F
负极为zn 正极为c 电解质为NaOH的水溶液 到底是谁得到电子 是H2O 还是OH根?
某学生为测定CuS的溶度积常数,设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/LCu2+的溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势力0.670V.已知E0(Cu2+/Cu)=0.337V,E0(Zn2+/Zn)=-0.763V,H2S
某学生为测定CuS的溶度积常数:设计如下原电池:正极为铜片浸在0.1mol/l的Cu2+溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和;负极为标准锌电极.测得电池电动势为0.670V.已知φ(Zn2+/Zn)=--0.762V,φ(Cu2+/Cu
负极为锌正极为铜的,在硫酸铜溶液中的原电池反应,产生的氢气从何而来?
原电池两个问题1.正极为MG,负极为AL,电解质溶液NAOH溶液,求其正极反应方程式2.正极为AL,负极为CU,.浓硝酸,为什么在它的正极方程式 2NO3-+2e-+4h+=2no2+2h2o中又有阳离子又有阴离子?
原电池原电极为Zn和Cu,硫酸铜为电解质溶液为什么Zn为
原电池由铝,碳棒与盐酸溶液组成正极为: 负极为:正极: 负极:总反应式:
9.某原电池总离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 (9.某原电池总离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 ( ) A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为
原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值( )变大,变小还是不变?