已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:我选的是AD俄我就是C和D搞不清楚 这个东西我知道酸性HAC>H2CO3>HCN>HCO3-但是C和D里的酸性怎么看?C中H2O+CO2不就是H2CO3吗?不是>反应物种的HCN吗?那为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 08:34:12
xSNA}bҫewYJ5/L#4.tbӤW[FTkV?yvfvW7Pi f|9}=|vbnVy߷4Y;%,aWs-lEL2˶SR4lcXJn6HR-{[d|BFŪvJU&zml$tC
; x/FƬ,q0OMJ;<6LKuE,ُfmH@۩md4QKqyZ,? av-̚K=}Q@Xxϕmj*qeKhx 1ğ*ٗ-aT[|DZ!"*'8/JTDI%Q{H#s(J~Q7DկȪ$zG #/zz^dIsa5"H%d㗣|4&λk*zvT(|?spNQx?%+uA
p[eFSNttC9قR₇:b`rduԪ)9=2>(^FS=O?L{:4ͦUKʣuOYzQqi]%wb+>w7'
kj&
FA| ]q0]
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:我选的是AD俄我就是C和D搞不清楚 这个东西我知道酸性HAC>H2CO3>HCN>HCO3-但是C和D里的酸性怎么看?C中H2O+CO2不就是H2CO3吗?不是>反应物种的HCN吗?那为什
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数A怎么看,C为什么错.C为什么能反过来看,反过来的方程式似乎是对的。还有,这个反应跟量有关系吗
溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么
不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗?
电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如何计算?
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式无从下手,帮我打开思路吧
弱酸才有电离平衡常数吗
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则pH相等的CH3COONa,NaHCO3,NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为
问四种酸在25℃的电离平衡常数第二题
电离平衡常数的概念
乙二酸的电离平衡常数
弱酸的电离平衡常数Kab=平衡时的离子浓度积/平衡时分子浓度
对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸
同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错.
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为
已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为?麻烦讲解细一些 thanks