一个恒温、容积可变的容器,向容器中同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）（各物质的起始量不确定）,然后发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,那么,1.气体混合物平均摩尔质量的取

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一个恒温、容积可变的容器,向容器中同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）（各物质的起始量不确定）,然后发生反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,那么,1.气体混合物平均摩尔质量的取 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平 在恒温,恒压下,在一个可变的容积的容器中发生如下反应：在恒温，恒压下，在一个可变的容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)=（可逆）C(g)开始时放入2摩尔A，2摩尔B和1摩尔C，达到平衡后， 恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A 恒温恒压下,一可变容积的容器发生下列反应：A（气）+B（气）=C（气）. 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡 一道关于化学平衡的题目已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,分别将2molSO2和1molO2投放到一个恒温恒容的容器A1和一个恒温可变容积的密闭容器A2中,问反应达到平衡后,哪个容器中SO2的转化率大? 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法判断选A,Why?若恒温恒容选B吧 容积可变的密闭容器 是否就是压强可变? 537℃、1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2,此时容器的体积为200L.向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） 达到平衡时， 如果一个气体体积增大的反应,在一个容积可变的容器中进行,为什么容器压强不发生改变,不能判断反应平衡啊?“ 恒压下,在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g) 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法判断为什么是不变呢? 在一容积可变的密闭容器中,通入1mol X和3mol Y,在一定条件下发生如下反应 X (g) + 3 Y (g) 生成2 Z (g),到达平衡后,Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡 有关化学平衡的两个问题1.恒温恒压下，在容积可变的容器中，可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 （ ）不变 增大 减少 无法判断对 (14分)甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N2 01.甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容器中均充入N2 0.6mol,H2 0.5mol,在 一定温度下,容积可变的密闭容器 C+H2O==CO+H2在一可变容积的密闭容器中进行,若保持压强不变,充入Ne,平衡向--?移动 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2