2so2+o2=2so3+Q降低温度,二氧化硫转化率__增大____为何?不是向放热反应方向移动吗?那么生成的so2不是多了吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 20:26:48
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SO2+O2=SO3+Q降低温度它们各自化学反应速率怎么变化
一定条件下,2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)+Q(Q>0).降低温度,二氧化硫转化率增大,化学反应速率()
2so2+o2=2so3+Q降低温度,二氧化硫转化率__增大____为何?不是向放热反应方向移动吗?那么生成的so2不是多了吗?
2SO2 O2=2SO3反应温度2SO2+O2=2SO3反应温度是多少,气体摩尔体积是多少
2SO2+O2===2SO3 △E<0 降低温度,正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度.为什么?
对于反应2SO2(g)+O2(g)==(可逆符号)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器体积C 移去部分SO3 D降低体系温度
下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是?2SO2+O2=2SO3(g)+Q4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)+Q2NH3=N2+3H2-QSO2+NO2=SO3(g)+NO+Q
2SO2+O2=2SO3 和2SO3=2SO2+O22SO2+O2=2SO3 和2SO3=2SO2+O2 有什么区别
可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3已知可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则A、Q1 = Q/2 B、Q1 < Q/2 C、2Q1 > Q D、无法判断
2SO2+O2==2SO3+Q,则达到平衡时,生成SO3的速率与生成O2的速率相等,这句话为什么错?
2SO2+O2=2SO3 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应到达平衡的时间.为什么错了.
平衡常数表达式so2(g)+1/2o2(g)——so3(g)平衡常数的表达式,温度降低k的变化情况
反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡时SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度吗?
so2+O2=so3需要的温度是多少
在一定温度下,能够说明可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡状态的是A SO3生成的速率与它的分解速率相同B 单位生成2a mol SO2 同时生成a mol O2C SO2 O2 SO3 的浓度相同D SO2 O2 SO3的分子数比为2:1:2
在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应2SO2+O2=2SO3下列叙述能够说明该反应已经达到平衡状态的是A 容器中SO2,O2,SO3共存B SO2与SO3浓度相等C 容器中SO2,O2,SO3物质的量之比为2:1:2D 反应容器中
在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 (麻烦详细给我讲,)2SO2+O2=2SO3(g) △H
2SO2+O2=2SO3是制备硫酸的重要反应,下列叙述正确的是C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间.不对的话,错在哪里啊?