碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g)=2CO2(g) △H=-221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/mol吗?对不起啊 打错了2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol碳的燃烧热是110.5KJ/mol吗?实在对不起大家生成一氧化碳不是二氧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 13:48:30
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碳的燃烧热是多少 2C(S)+O2(g)=2CO2(g) △H=-221KJ/mol 请问碳的燃烧热是110.5KJ/mol吗?对不起啊 打错了2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol碳的燃烧热是110.5KJ/mol吗?实在对不起大家生成一氧化碳不是二氧
化学燃烧热2C(s)+O2(g)==2CO(g) +900kJCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) +100KJ数据是乱编的但C的燃烧热可以用(1)吗CH4的燃烧热可以用(2)吗
燃烧热方程式C(S)+1/2O2(G)=CO(G),ΔH=.这个为什么是错的?
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的?为什么?A.C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=110.5 kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 k
已知101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol为什么碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
下列能表示物质燃烧热的热化学方程式的是A.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H=-110.5kj/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kj/molC.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kj/molD.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】H2【g】+CL2【g】=2HCL【g】H2【g】+1/2O2【g】=H2O【l】CO【g】+1/2O2【g】=CO2【g】以上的焓变值都是负的.1.哪道是?我看了都差不多都对啊 - -2是不是燃烧热的化学反应方程式
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H
若将H2和CH4的混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)燃烧热H=-285.8kj CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) 燃烧热H=-894.6kjA.6.7 B 9 C 10.4 D 1
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A.CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g)下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A.CH4(g) + 3/2O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1 B.S(s) + 3/2O2(g) = SO3(s) △H2
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出 X kJ热量.单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol,写出C(s)和O2(g)反应生成CO的热化学方程式___________方程式我会写,但是反应热不知怎么计算,
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
已知 (1) 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol(2) H+ + OH- ==H2O(l) △H=-57.3KJ/mol下列结论中 正确的是 A 碳的燃烧热大于 110.5KJ/molB(1)的反应热为221KJ/molC 稀硫酸与NaOH溶液反应的中和热D 稀硫酸
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
已知反应:① 2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol② H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol (稀溶液)下列结论正确的是 ( )A.碳的燃烧热为110.5 kJ/molB.1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5