①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 13:35:25
![①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?](/uploads/image/z/3473542-46-2.jpg?t=%E2%91%A0%E5%B7%B2%E7%9F%A525%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6101kPa%E6%97%B6%2C2C%28s%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%3D2CO%EF%BC%88g%EF%BC%89%EF%BC%9B%E2%96%B3H%3D%E2%80%94221kj%E3%80%81mol%E2%91%A125%E6%91%84%E6%B0%8F%E5%BA%A6101kPa%E4%B8%8B%E7%A2%B3%E7%9A%84%E7%87%83%E7%83%A7%E7%83%AD%E6%98%AF393.5kj%E3%80%81mol%E4%BB%8A%E6%9C%89120g%E7%A2%B3%E4%B8%8D%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AF%B9%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%95%8A%3F)
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①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol
②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol
今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
改:根据相对密度为1可以得到
气体平均相对分子质量是32
十字相乘法学过没?
CO 28———— —————12
32
CO2 44------- —————4
所以CO:CO2=3:1
根据C守恒10Mol的C其中有3/4变成CO另外1/4变成CO2
再利用题目所给的条件
(前面都是对的)
Q=7.5*(221/2)+2.5*393.5=1812.5kj
因为是2mol C生成CO才发出221KJ
我算成1mol 发出221KJ了``所一错了
对不住啊!
①已知25摄氏度101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊?
计算70克氮气从25摄氏度,200kpa等温可逆膨胀至100kpa时的△u、Q、W、△h、△s、△G.
在热化学反应方程式中条件写不写?101KPA 25C算条件么?别的摄氏度与压强用写么?
1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)+ O2(g)===2CO (g);ΔH=-221 kJ•mol-1 ②稀溶液中,H+(aq)+O1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)+ O2(g)===2CO (g);ΔH=-221 kJ•mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l);
1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)+ O2(g)===2CO (g);ΔH=-221 kJ•mol-1②稀溶液中 求解1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)+ O2(g)===2CO (g);ΔH=-221 kJ•mol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l);Δ
已知101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol为什么碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
原谅我有点笨- -.在101kpa时水的凝固点是0摄氏度,为什么是零摄氏度?kpa这个单位是什么意思
在25摄氏度101kPa的条件下气体摩尔质量是多少?
气体摩尔体积的计算120摄氏度,101kpa时的气体摩尔质量
已知25摄氏度101KPa下,含有N2和H2的混合气体密度为0.50g/L,则N2和H2的分压及体积分数是多少:已知25摄氏度101KPa下,含有N2和H2的混合气体密度为0.50g/L,则N2和H2的分压及体积分数是多少
化学阿伏加德罗常数101Kpa时,2C(s)+O2(g)------2CO(g)+442KJ该反应热为221KJ/mol为什么是错的捏?
下列说法正确吗?说明原因a.有机物命名1,2,2,2-四溴乙烷b.不用水浴加热乙酸乙酯是因为它的沸点高于100摄氏度 c.25摄氏度,101.3KPa时,22.4升氢气的分子数小于NA个
①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol.①的反应热为221 kJ/mol为什么不对啊?
25摄氏度和101kpa时,乙烷、乙烯混合成50毫升气体与过量氧气燃烧,恢复原来温度体积减少150毫升求乙烯体积分数
下列说法中,错误的是A纯净的水是没有颜色、没有气味的液体B在101.3kpa时,水的沸点是100摄氏度C在101.3kpa及0摄氏度时,水的密度最大D在101.3kpa时,水的凝固点是0摄氏度
1.已知25~C,101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) -2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) -3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O
已知25℃ 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式 怎样①-②?麻烦进来已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1 ①C(金刚
0摄氏度 101千Pa是标准状态,那么 20摄氏度 101kPa 是什么状态?