某溶液中水电离出的[oh-]=10^-12 求ph值 为什么如果是盐溶液时 ph=2 呢那么水电离的[h+]又是多少呢 不是应该和水电离出的[oh-]一样吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 12:51:08
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甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性...甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性,PH
一道盐类水解题7.常温下,某溶液中水电离出的C(OH–)==1×10–11 mol/L,则该溶液不可能是 ( ) A.NaOH溶液 B.NaHSO4溶液 b选项为什么对?
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,
乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则乙的显性,PH分别为什么,
室温下,某溶液中水电离出的H+ 和OH- 的物质的量的浓度乘机为1*10^(-26),该溶液中不能大量存在的离子?A,CL- B,HCO3- C,NA+ D,NO3-
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:A.NaOH溶液B.NaHSO4溶液 C.NH4Cl溶液D.0.001mol·L-1的CH3COOH溶液我只想问为什么D是对的?
常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a常温下下列说法正确的是( )A某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10^-a mol/L,若a>7时,则该溶液的PH一定为14-a;B.将PH=3和PH=5的H2SO4溶液等体积混
当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度水电离出OH离子的量浓度为10^-2
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L
氨水中水电离出的c(OH-) 10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”);氨水中水电离出的c(OH-)____10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”);
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
NaOH与醋酸反应后HP=9,溶液中水电离出的OH有多少室温25°,1L 0.1mol/L NaOH + 1L 0.1mol/L 醋酸,问水电离出的OH有多少.老师认为是溶液先完全反应成醋酸钠再发生水解反应,因此水电离出的OH有10的负5次
某溶液中水电离出的[oh-]=10^-12 求ph值 为什么如果是盐溶液时 ph=2 呢那么水电离的[h+]又是多少呢 不是应该和水电离出的[oh-]一样吗
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.[H+]·[OH-
设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电离出氢离子浓度为……设某pH的硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度为1.0*10^-a mol/L,相同pH的硫酸铝溶液中水电
关于水的电离和溶液pH答疑解惑在25度时,某溶液中水电离出的H离子大于1*10的-7幂mol/L,该溶液一定显酸性吗?
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),还是溶液中所有的c(H+)·c(OH-)?