镁与稀硝酸反应,还原产物是N2O,与极稀的HNO3,还原产物是NH3,问这两个方程式怎么写?这是我们卷子上的题,但我写不出来,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/15 11:17:33
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已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克Mg已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成N
镁与稀硝酸反应,还原产物是N2O,与极稀的HNO3,还原产物是NH3,问这两个方程式怎么写?这是我们卷子上的题,但我写不出来,
单质M与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2o反应结束后金属M没有剩余,则该反中被还原的硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比是
已知镁和稀硝酸反应的一道计算题还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求a=?molHNO3被还
[高一化学题]求助解题思路和具体过程用0.4mol的镁与稀硝酸反应,消耗硝酸1mol,则被还原的产物可能是 ?A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3答案是CD
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余 则该反应中被还原的与...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束锌没有剩余
氧化还原 (6 13:38:11)物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1:4
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中 【过程被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ).A,1:4 B,1:5
化学氮族元素已知1摩锌与稀硝酸反应,消耗2.5摩稀硝酸,则还原产物可能是答案是NH4NO3和N2O请解释
n之比为2:5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?要配方程式的过程~物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没剩余
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝
若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是: ( ) A.2:3 B.1:5 C.1:4 D.2:5选自2010年北京市高一化学竞赛第4题
金属和稀硝酸的反应的有关计算某二价金属与一定浓度的HNO3按物质的量之比为4:10反应,还原产物可能是( )A、NO B、N2O C、N2O3 D、NH4NO3
稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2
化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是( )为什么已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是( )为什么? 要过程.A.NO B.N2O C
物质的量之比为2;5的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少?