用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围

用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能 分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc（pKaθ=4.74）的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB（pKaθ=2.74）,pH值突跃范围为? 用0.20 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L HCl和0.20 mol/L HAc (pKa =4.74)的混合溶液时,在滴定曲线上出现 个突跃范围. 关于滴定突跃的题用0.20 molL-1NaOH溶液滴定0.10 molL-1HCl和0.20 molL-1HAc（pKa＝4.74）的混合溶液时,在滴定曲线上将出现________个滴定突跃；滴定0.5 molL-1的H2SO4和0.5 molL-1 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75] c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0 1.今有1L含0.1mol/LH3PO4和0.30.1mol/LNaHPO4的溶液,其PH值应当是多少?（已知H3PO4的PKa1=2.12,PKa2=7.20,PKa3=12.36).2.用NaOH滴定二氯乙酸（HA,PKa=1.3)和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件是什 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA 20ml,0.1mol/L,用0.1mol/L hcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,20.02ml时候,溶液pH值为多少?麻烦提供详细的解题思路,麻 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75) 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 用0.10mol/lHCl标准溶液滴定0.10mol/l乙醇胺（PKb=4.50)时,最宜选用的指示剂是A金莲橙oo(pka=2.0) B甲基红（PKa=5.0)C甲酚红（Pka=8.0)D茜素黄R（PKa=11.1) 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 要考试了,麻烦解答一下几道分析化学复习题,用0.10 mol·L-1NaOH滴定20.00ml 0.10 mol·L-1HA,计算：（1）化学计量点时的pH值； （2）选用何指示剂确定终点?已知pKa(HA) =5.742.已知KMnO4标准溶液的浓度为0 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的?