0.1mol/l CH3COOH 氢离子浓度为多少 .

0.1mol/l CH3COOH 氢离子浓度为多少 . 0.1mol/l CH3COOH的氢离子浓度是多少呀,求计算过程.. 0.01mol/LCH3COOH和0.1mol/L的CH3COOH电离的氢离子浓度哪个大 是越稀越电离? 0.1mol/L的CH3COOH 和0.1mol/L的CH3COONa的混合溶液为什么混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 比较 两溶液中水电离氢离子的浓度大小一个是0.1Mol/l的ch3cooh 溶液 一个是 0.1mol/l NAOH和0.3Mol/l的ch3cooh 的混合溶液我的见解 后者反应后 剩下 0.1mol/l的ch3coona和 0.2mol/l的ch3cooh,由于 等浓度的ch3coo 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,c（CH3COOH)+C(H+)=0.1MOL/L错了,是因为,0.1MOL醋酸电离出氢离子与醋酸根,因而电离出的氢离子+醋酸=0.1mol,又因为醋酸钠 将20ml 0.1mol/L HCL和40ml0.1mol/L 醋酸钠溶液混合,试写出离子和分子按浓度从大到小的顺序,.答案是为什么ch3cooh大于氢离子, 0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大 0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大 0.1mol/L CH3COOH加无水CH3COONA 为什么PH增加 0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大 为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph 1L0.1mol/L的CH3COOH中有0.1mol的CH3COOH分子对还是不对? 0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么第三,中和等体积, 在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少 0.1mol/l醋酸的氢离子浓度怎么算. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是 A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl 讲讲原因, 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?