0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大

0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大 0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少? 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液,则C(H+)/C(CH3COOH）将怎样变化?为什么? 0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中微粒的物质的量关系正确的是A c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C c(CH3COOH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L D c(Na+) 向10L,0.1mol/L CH3COOH中滴入0.1mol/L,NAOH 滴定过程中各溶质浓度大小可能出现的情况有多少种?是什么?最初是c(ch3cooh)＞c(ch3coo-)＞c（h+)＞c(oh-)然后是[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[NA+]>[OH-][CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl 0.1mol/L的CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c（H+）为10-13mol/L 为什么不对? 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为 [ 将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c（Cl-）=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)＞c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C 将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c（CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c（CH3 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（ 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取 的措施是 A．加少量固体醋酸钠 B．升高温度 C． 溶液中有关物质的物质的量浓度关系不定项选择：A.0.2mol/L的NaHCO3溶液c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3)B.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L 在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 ,加入Zn粉,电离度,导电能力,n(H+),c(H+)的变化,及原因