某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-为什么HB-不水解

某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-为什么HB-不水解 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成. 在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请 某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是我知道D为什么对.我想问的是,A怎么错了? 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（ ） 盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 为什么显碱性?理由是什么? 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-（25℃时Ka+1.0x10^-2）,下列有关说法正确的是（）A.H2A是弱 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”, 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是_________________________________________ 某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－.关于下列四种溶液的说法 某二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-,HA-(可逆号）A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么别光说电离大于水解什么的,在具体点 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H2A溶液中[H+]=0.11mol/L,则该条件下,HA-的电离度是 CA.11% B.9.1% C.10% D.20% 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时