如果加入了催化剂,从反应物能量到生成物能量,在反应物和生成物中间图像上为什么会出现两个波峰,什么含义?与一个波峰的有什么不同?最多可以有几个波峰?

如果加入了催化剂,从反应物能量到生成物能量,在反应物和生成物中间图像上为什么会出现两个波峰,什么含义?与一个波峰的有什么不同?最多可以有几个波峰? 化学反应平衡后加入催化剂,反应物吸收的能量和生成物释放的能量怎么变化 加入催化剂,平衡不会移动,那么反应物的总能量和生成物的总能量会变吗?增大,减少,还是不变?为什么? 焓变=( ) A.生成物能量-反应物能量 B.生成物键能-反应物键能 催化剂能降低反应需要的活化能那么同样是这些反应物和生成物,需要的能量却和没有催化的低,这不是违背了“质能守恒定律”了吗? 为什么反应物键能小于生成物键能时,是放出能量 “反应物能量高于生成物能量,反应放热；反应物能量低于生成物能量,反应吸热.” 在不知道反应是放热还是吸热时,如何判断反应物与生成物的能量高低?能否从键能的角度判断,举几个例子. 常见黑色的化学反应物,生成物,催化剂 催化剂是否影响热化学反应中反应物跟生成物的键能 催化剂 反应物分子平均能量降低为什么?反应物分子?我只知道它降低了活化能.. 在化学反应中加入催化剂后,活化分子数是否增加在化学反应中,加入催化剂后反应时间变短,是不是加入催化剂后反应物所需的能量变低了,那活化分子数是否增加呢 △H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. 热化学反应中▲H=反应物的键能-生成物键能之和 与 ▲H=生成物能量-反应物能量 有什么异同? 为什么△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和 为什么△H=生成物的能量-反应物的能量 反应物具有的总能量大于生成物的总能量,生成物的键能和大于反应物的键能和,这句话对吗? 对于纯气体反应,在密闭恒容情况下,反应已经达到化学平衡,如果生成物化学计量数之和小于生成物化学计量数之和,加入反应物,应该怎么考虑化学平衡移动问题?是从浓度来说,增加了反应物浓 相对论与质量守恒定律的矛盾问题根据质能方程,能量具有质量.那么,一个化学反应吸收了能量,根据质能方程,生成物的质量要比反应物的质量大；反之,如果反应放出能量,那么质量就减小.这 急!高一化学中的断键能与总能量的区别 急高一化学急 如果用反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数的话,就是放热,但如果用反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸