作业帮急!高一化学中的断键能与总能量的区别 急高一化学急 如果用反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数的话,就是放热,但如果用反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 23:09:29
急!高一化学中的断键能与总能量的区别 急高一化学急 如果用反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数的话,就是放热,但如果用反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸
急!高一化学中的断键能与总能量的区别 急
高一化学急 如果用反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数的话,就是放热,但如果用反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸热,这两者要是同是在一条反应方程中出现怎么办,是放热还是吸热.
急!高一化学中的断键能与总能量的区别 急高一化学急 如果用反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数的话,就是放热,但如果用反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸
不会在同异反应中出现的,两者只是从两个不同的方面来说明反应是放热还是吸热而已.因为反应物的化学键断裂要吸热,转化成的生成物形成化学键要吸热,反应物的键能之和-生成物的键能之和
因为能量之和就是键能之和所以是放热你说的不对啊 我在网上看的 能量之和与键能之和是两个概念对的亲大师 我说不对就是不对 如果用反应物的键能之和减去生成物键能之和是负数的话，就是放热，但如果用反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸热 你看了我的例子之后就知道我对着呢...
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因为能量之和就是键能之和所以是放热
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不会在同异反应中出现的，两者只是从两个不同的方面来说明反应是放热还是吸热而已。因为反应物的化学键断裂要吸热，转化成的生成物形成化学键要吸热，反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，也即反应物的键能<生成物的键能，即吸热。若反应物的能量<生成物的总能量，根据能量守恒，就需要吸热。...
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不会在同异反应中出现的，两者只是从两个不同的方面来说明反应是放热还是吸热而已。因为反应物的化学键断裂要吸热，转化成的生成物形成化学键要吸热，反应物的键能之和-生成物的键能之和<0，也即反应物的键能<生成物的键能，即吸热。若反应物的能量<生成物的总能量，根据能量守恒，就需要吸热。
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要给你解释清楚好费劲哦，码字辛苦
要搞清键能是什么，在搞清反应物或者生成物总能量是什么，搞清这两个，相信你就理解了。
兄弟，你确定反应物总能量之和减去生成物总能量之和为负数数为吸热吗?
两种情况不可能同时出现在一个化学反应方程中！