1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度；（2）参加反应的

1.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.3%,试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度；（2）参加反应的 碘化钾受热分解的反应方程式在250mlKI溶液中通入一定量Cl2的，再将所得的溶液蒸干，并加热到质量不在减少，称得固体质量为23.2克，经试验分析所得固体含碘27.32%求：原KI溶液的物质的量的 关于金属钠的.在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算1、原KI溶液的物质的量浓度是?2、参加 在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度（2）参加反应的Cl2 在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算：1.原KI溶液含KI的物质的量为多少?2.参加反应的c 溶液的“饱和”与“不饱和”有确定意义的条件,除“在一定温度下”,还应该具备（ ）.A,一定量的溶剂 B,一定量的溶液 C,一定量的溶质 D,不再需要其他条件 将过量CL2 通入500mlKI溶液中,充分反应后用小火将溶液蒸干,冷却后称得固体质量为12g ,经实验分析固体中碘的质量分数为25%,计算1 原KI溶液的物质的量溶度2参加反应的CL2在标准状况下的体积是 在漂白粉溶液中通入一定量二氧化硫离子方程式跪求 1.在Fe(OH)3胶体中逐滴加入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解.这种溶液是（）A.Na2SO4溶液B.饱和MgSO4溶液C.盐酸溶液D.饱和硫酸铵溶液2.向50g氯化铁溶液中投入一定量的钠,待反应完毕 在实验间接碘量法测定铜合金中的铜含量中准确称取黄铜0.10-0.15克→于250 mL锥形瓶中溶解(HCl+H2O2)→加热煮沸除去H2O2→加氨水调节pH至刚刚有沉淀生成→加HAC8mL,NH4HF210m,10mLKI→用Na2S2O3溶液滴定 漂白粉次氯酸钙溶液中通入一定量的二氧化硫反应方程式? NaOH的溶液中通入一定量H2S生成什么? 1.下列物质长期暴露在空气中,溶质成分不变,但溶液质量增加的是（）a 浓盐酸 b浓硫酸 c烧碱溶液 d 食盐溶液2.下列对溶液的叙述,正确的是（）①溶液中可以是一种溶质,多种溶剂 ②一定量的 在维生素c的定量测定(磷钼酸法)中标准维生素C溶液(0.25mg/ml)的配法是什么? 在维生素c的定量测定(磷钼酸法)中标准维生素C溶液(0.25mg/ml)的配法是什么? 差量法计算在250ml KI溶液中通入一定量的cl2,再将所得的溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2g,经实验分析所得固体中含碘27.37%,试计算：1.原KI溶液含KI的物质的量为多少?2. 下列实验方案合理的是______________A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液,滴加氨水至沉淀恰好溶解.B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液 C．验证RX为碘代烷, 在实验室中取用一定量的下列药品,不可以用药匙的是A无水硫酸铜B无水氯化钴C食盐溶液D高锰酸钾