把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 22:39:55
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把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确
把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A) C(AC-)>C(Na+) (B) C(HAc)>C(Ac-)(C) 2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) (D) C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L 答案为AD,麻烦详细分析一下每个选项,谢谢
0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度
怎样用1mol/LNaAc和1mol/LHAc溶液配制100mlPH=5的缓冲溶液
大学分析化学 0.10mol/LHCl和0.001mol/LHAc等体积混合,求溶液pH
0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的
1mol/LHAc和1mol/LNaAc 配置成ph=5的缓冲溶液10ml 如何配置现在有1mol/LHAc和1mol/LNaAc 溶液 我怎么计算把它俩配成10mlph=5的缓冲溶液 两种药品的用量多少
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?
计算0.10mol/LHAc溶液的PH值
0.4mol/lhac溶液中氢离子是0.1mol/lhac溶液中氢离子浓度的多少倍
大一无机化学:在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph
0.1mol/LHAc溶液50ml和0.1mol/LNaOH溶液25ml混合后,溶液的[H+]有何变化?
0.1mol/lHAC,αHAC=1.33%则此溶液中微粒浓度最大的是求答案和原因
在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和 是否有CUS沉淀生成
在100ml.0mol/LHAC和1.0mol/LNaAc缓冲溶液中,加入(1)1.0mL6.0mol/LHCL,溶液的PH值有何变化?
0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LHAc溶液,溶液pH是多少?
将0.1L的0.2mol/LHAc和0.05L的0.2mol/LNaOH溶液混合,求混合溶液的PH离解常数