14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?得失电子守恒请细讲一下。
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 09:51:15
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14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,
铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为多少906g 6.4g 3.2g 1.6g
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量为()2g请问是怎么算的啊?硝酸浓度不确定怎么判断放出的是什么气
14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全被吸收,求合金中铜的质量( )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好被全部吸收.求(1)原合金中铜的质量;(2)若所用硝酸溶液为40mL,刚好完全反应,试确定其物质
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(S.T.P)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为3.2g.为什么?
Cu,Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与0.224L标准状况下的O2混合,通入水中恰好被全部吸,则原合金中铜的质量为
化学的计算题(电荷守恒)14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L的氧气(标准状况下)混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为为什么氧气的电子要乘四?
14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?得失电子守恒请细讲一下。
化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢
14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气(0.05mol)混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?(答案为6.4g)为
14克铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.22L氧气混合,通入水中,恰好被完全吸收,则合金铜的质量为多少克?有思路也可以,
将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再将14g铜,银合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12L(标况)O2混合,通入到水中,恰好完全吸收.1 则合
14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反应后溶液的体积为100ml.说→整个反应过程的本质是,铜和银的电子转移给
14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中的铜的质量是:()A:9.6g B:6.4g C:3.2g D:4.8g是不是选D啊,
将14克铜银与足量的某浓度硝酸反应生成的气体与11.2L氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量
14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收.若反应后溶液的体积为100ml,则此溶液中Ag+的物质的量浓度为?要主要步骤,并且