化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 02:52:02
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化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢
化学氧化还原计算
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?
要过程,谢谢
化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢
铜与硝酸反应,变成二价铜离子,生成一氧化氮和二氧化氮,铜失去的电子全部给了氮
然后一氧化氮、二氧化氮和氧气反应,全部被水吸收,说明所有氮最终都回到硝酸的形式,变回正五价,这个过程中氮失去电子给氧气
所以氮元素在铜中得到的电子最终都给了氧气
氧气一共得电子(1.12/22.4)*4=0.2mol,铜失电子0.2mol
铜的质量为64*0.2/2=6.4g
因为放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,即不管气体是NO2还是NO,都生成了硝酸,前一反应消耗硝酸,后一反应生成硝酸,则后一反应的电子转移量即为前一反应的电子转移量,所以根据氧气可求前一反应的电子转移量为0.2mol,接下来列方程求解,设同质量为x,银质量为y,则x+y=14,(x/64)*2+(y/108)*1=0.2,联立方程即可求!答案就不帮你算啦,我赶着洗澡,...
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因为放出的气体与1.12L(标况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,即不管气体是NO2还是NO,都生成了硝酸,前一反应消耗硝酸,后一反应生成硝酸,则后一反应的电子转移量即为前一反应的电子转移量,所以根据氧气可求前一反应的电子转移量为0.2mol,接下来列方程求解,设同质量为x,银质量为y,则x+y=14,(x/64)*2+(y/108)*1=0.2,联立方程即可求!答案就不帮你算啦,我赶着洗澡,求采纳!
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铜失去电子给N原子,生成氮氧化物,然后氮氧化物被O2氧化又生成硝酸。因此等于铜失去电子给氧气,利用得失电子守恒关系,铜的质量为:64×1.12×4÷22.4÷2=6.4g