问个分析化学题:已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= (8.87 ) 怎么算,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 22:36:20
xQO@WU*86u'4 :A
hm:I&`B 9wNQNTO[FS:='`Y<6t^zf)b]$xDY:>=܁yɌIĭACli
F@m
LnjxD4o W NcBYKJfdEM6
NoIG 2x2t*l5U[#v[t3FdvrN3"q ;JO_/KfOw{+g~3Uׅ~&)1{Rph VE{Ή,e
问个分析化学题:已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= (8.87 ) 怎么算,
已知nh3的 pkb = 4.74,则nh4 的ka值怎么算
HAC~NaAc缓冲溶液的缓冲范围是多少 已知HAC的Pka=4.75第2个问题是已知HAC的ka=1.76*10的负5次方 求AC的kb
配制PH=5的缓冲溶液,可选择的缓冲对有哪些?A,NH4Cl -NH3 (PKb =4.47)B,HAc-Ac-(PKa=4.47)C,HCOOH-HCOONa(PKa=3.74)D,H2PO4--HPO4 2-(PKa2=7.2)
一道分析化学题1.0000mol/L的HAc溶液40.00ml与1.0000mol/L的NaOH溶液20.00ml混合,计算该混合溶液的PH(pKa=4.76)
有关缓冲溶液的计算配制pH=9.3的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是 ( .)A NaHCO3-Na2CO3 (H2CO3的pKa2=10.3) B.NH4+-NH3 (NH3的pKb=4.75)C.HAc-NaAc (HAc的pKa=4.75) D.HCOOH-HCOONa (HCOOH的pKa=3.76)
用0.10mol/L的NaOH滴定等浓度的HAc,以酚酞为指示剂(pK=9.1),计算终点误差.pHep=9.1,pHsp=14-...用0.10mol/L的NaOH滴定等浓度的HAc,以酚酞为指示剂(pK=9.1),计算终点误差.pHep=9.1,pHsp=14-1/2(pKb+pc)=8.72,我想
化学题的分析方法
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升?(已知HAc的pKa = 4.74)
根据解离常数,选取合适的酸及其共轭酸碱或合适的碱及其共轭酸碱来配制ph=4.5和ph=9.5的缓冲溶液H2CO2的pKa=3.74HAc的pKa=4.74HF的pKa=3.18NH3的pKb=4.74NH2OH的pKb=8.04H2CO3的pKa2=10.25配制1000ml pH=5的缓冲溶液
欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1(-1是上标)HAc溶液与0.100mol.L-1NaOH溶液的体积比.已知HA pKa=4.75
高中化学题(不难),请哪位朋友帮帮忙,谢谢在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac)=4.75 ----------恳请写下计算式.
下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升.
一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc(PKa=4.7)时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能
在烧杯中盛放20mL 0.100mol/L 氨水溶液,逐步加入0.1mol/L HCl溶液.(已知氨水的Kb=1.77×10∧-5,pKb=4.75),试计算:=1.77×10∧-5,pKb=4.75),试计算:(1)当加入10.00mL HCl后,混合溶液的pH,(2) 当加入20.00mL
苯胺的共轭碱是什么,知道它的pKb=9.34,怎样求它的pKa
已知HAc的Ka=1.8×10-5 ,计算c=0.020mol·L-1的HAc溶液的pH