氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大的是 （ ）A.加入固体烧碱 B.加入盐酸 C.加入NH4CI晶体 D.加入同浓度氨水

15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大的是 （ ）A.加入固体烧碱 B.加入盐酸 C.加入NH4CI晶体 D.加入同浓度氨水 氨水(NH3·H2O)中·是什么意思 在稀氨水溶液中存在如下平衡体系NH3∙H2O ⇌NH4+ + OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)将：A.可能增大也可能减小 B.增大C.减小 D.无变化 氨水中是否存在 NH3.H2O=可逆=NH2- + H3O+ 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡,已知在氨水中存在以下平衡NH3+H2O==NH3*H2O==NH4++OH-(等号均代表可逆符号)（1）向氨水中加入氯化镁固体是平衡向（ ）移动,氢氧根的浓度（?）铵根的浓度 NH3+H2O===NH3`H2O===NH4+与OH-向1mol/L氨水中加入AlCl3固体时,平衡向正反应方向移动,OH-的浓度为什么减小,而NH+又为什么增大了,我完全看不懂. 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH-0.1mol/lNH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 为什么加入少量硫酸镁固体,电离度会增加,PH会减小 稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O可逆符号NH3.H2O可逆符号NH4+ +OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时,平衡如何移动氯化铵氨气氢氧化钠 氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动,电离度( ),[OH-]( ).(2)加酸,平衡向( )移动,电离度( ),pH( ) ( pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混 在氨水中加入NH4CL时,NH3.H2O的侄子转移平衡将向何方移动 1.NH3+H2O===NH3·H2O为什么是可逆反应2.NH3·H2O是氨水吗 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下：（1） 氨水中溶质中,NH3分子多,还是NH3·H2O分子多? 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O↔NH3•H20↔铵根离子+氢氧根离子（1）向氨水中加入Mgcl2固体时,平衡向（ ）移动,氢氧根离子的浓度（ ） 高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热 氨水溶质是NH3,但是写物料守恒时还写NH3吗?氨水的溶质被规定为是NH3分子,但是NH3溶于水大部分是以什么存在呢?是NH3还是NH3·H2O?在分析氨水溶液中的物质时,比如在计算中写物料守恒之类的,是