高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 12:51:19
高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热
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高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热
高一化学（要分析）
0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）
改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数
加NaOH
加HCl
加H2O
加NH4Cl
通氨气
加热
分析一下，谢谢

高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热
改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数 原因
加NaOH ← 降低 增加 减少 由于NaOH是强碱,易溶物质,加入之后,水中OH-浓度变大,由于氨水的电离是一个平衡,在一定条件下,电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O).为了保持电离平衡,电离反应方向向左进行.同时得出如上结论.
加HCl → 增大 减小 增多 由于HCl的加入,是氢离子与氢氧根离子反应生成水,氢氧根离子浓度降低,为了保持电离平衡,反应向正方向进行,电离出更多的铵根离子.
加H2O → 不变 不变 增多 由于溶剂增加,并没有外来的离子来打破这个平衡,但由于溶剂增多,稀释了溶液,也是电离平衡受到破坏,于是反应要向右进行,以使平衡恢复.所以得出如上结论.
加NH4Cl ← 增大 减小 增多 由于NH4Cl是电解质,且易溶于水.加入NH4Cl之后,溶液中的NH4+的浓度将会变大,为了保持电离平衡,OH-浓度降低,故而反应向左进行.
通氨气 → 增大 增大 增多 通氨气.致使氨水中NH3·H2O浓度增加,由于氨水的电离是一个平衡,在一定条件下,电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O).为了保持电离平衡,电离反应方向向左进行.
加热 ← 减小 减小 减少 加热,NH3·H2O不稳定,分解挥发出氨气,NH3·H2O浓度降低,为了保持电离平衡,电离方向向左进行.

← 减小 增大 减小
→ 增大 减小 增大
→ 减小 减小 增大
← 增大 减小 增大
→ 增大 增大 增大
→ 增大 增大 增大
PS：好累啊~~

逆向 减小 增大 减小
正向 增大 减小 增大
正向 减小 减小 增大
逆向 增大 减小 增大
正向 增大 增大 增大
正向 增大 增大 增大

高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热 0.1mol/L氨水的含义是什么 0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?（0.1mol /L氨水） 和 （0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液）相比 NH4 浓 下列事实能证明氨水是弱碱的是()(高一化学)急~谢A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.常温下,0.1mol/L氨水pH约为11D.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红请问这题怎么看 0.5mol/L的氨水的配置要配置0.5mol/L的氨水250mL,需要氨水多少毫升,氨水是25%的, （化学基础分析）不同规格的氨水配置一定浓度的氨水现有物质的量浓度分别为15mol/L（密度为0.9）和4mol/L（密度为0.98）的两种不同的氨水,想配置6mol/L（密度为0.96）的氨水溶液需要上述两种 0.1mol/L 氨水 0.10.1 指的是什么? 怎样准确配制0.1mol/l的氨水 0.1mol/L的氨水中约有百分之多少电离了? 求氨水浓度（mol/L）与PH的关系 氨水浓度（mol/L）与密度的关系 为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10 关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么? 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L 1mol/L氨水的含义 6mol/l氨水的配制 4mol/l的氨水怎么配 25%的氨水怎么配置3mol/L的氨水