高一化学(要分析)0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写(用箭头表示)改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 11:18:17
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高一化学(要分析)0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写(用箭头表示)改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热
高一化学(要分析)
0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写(用箭头表示)
改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数
加NaOH
加HCl
加H2O
加NH4Cl
通氨气
加热
分析一下,谢谢
高一化学(要分析)0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写(用箭头表示)改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热
改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数 原因
加NaOH ← 降低 增加 减少 由于NaOH是强碱,易溶物质,加入之后,水中OH-浓度变大,由于氨水的电离是一个平衡,在一定条件下,电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O).为了保持电离平衡,电离反应方向向左进行.同时得出如上结论.
加HCl → 增大 减小 增多 由于HCl的加入,是氢离子与氢氧根离子反应生成水,氢氧根离子浓度降低,为了保持电离平衡,反应向正方向进行,电离出更多的铵根离子.
加H2O → 不变 不变 增多 由于溶剂增加,并没有外来的离子来打破这个平衡,但由于溶剂增多,稀释了溶液,也是电离平衡受到破坏,于是反应要向右进行,以使平衡恢复.所以得出如上结论.
加NH4Cl ← 增大 减小 增多 由于NH4Cl是电解质,且易溶于水.加入NH4Cl之后,溶液中的NH4+的浓度将会变大,为了保持电离平衡,OH-浓度降低,故而反应向左进行.
通氨气 → 增大 增大 增多 通氨气.致使氨水中NH3·H2O浓度增加,由于氨水的电离是一个平衡,在一定条件下,电离常数是一个定值c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O).为了保持电离平衡,电离反应方向向左进行.
加热 ← 减小 减小 减少 加热,NH3·H2O不稳定,分解挥发出氨气,NH3·H2O浓度降低,为了保持电离平衡,电离方向向左进行.
← 减小 增大 减小
→ 增大 减小 增大
→ 减小 减小 增大
← 增大 减小 增大
→ 增大 增大 增大
→ 增大 增大 增大
PS:好累啊~~
逆向 减小 增大 减小
正向 增大 减小 增大
正向 减小 减小 增大
逆向 增大 减小 增大
正向 增大 增大 增大
正向 增大 增大 增大