关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,

关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀, 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀, 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀, 中和热的定义中为什么是稀溶液而不是浓溶液? 中和热的定义 中和热的定义问题中和热 酸和碱发生中和反应时有热量放出,在稀溶液中酸与碱中和生成1mol水时的反应热称为中和热.为什么要强调在稀溶液中 浓的不行吗 中和热的定义是什么? 为什么中和热的测定实验中溶液越稀测得中和热就越准 为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗能说弱碱没有中和热吗 中和热反应为什么要在稀溶液中进行? 高二的关于中和热的一道题,实验室用50ml 0.50mol/L的盐酸、50ml 0.55mol/L的NaOH溶液,T2-T1=3.4℃求中和热 ,书上的答案是△H=-[0.1*4.18KJ*3.4℃]/0.025 我不明白这个0.025是怎么得到的?其他的地方都懂,请帮 请问:中和热测定的实验中为什么只能用稀溶液 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 中和热的定义是什么 忘了. 燃烧热和中和热的定义 中和热的定义不就是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量么……即使电离吸热,那这个反应也是符合定义的啊……CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△H,这时的△H能表示中和热吗 1 中和反应的实质是H+和OH-结合生成水,若有其他物质生成,这部分反应热也算在在中和热内.求问哪里错了2 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还 浓溶液中,强酸强碱的中和热问题?是大于-57.3kJ/mol,还是小于-57.3KJ/mol,为什么?