用密度为1.32g·mL-1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止.已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等,则该稀H2SO4溶液的浓度为

用98%的浓 H2SO4（密度=1.84g/cm^3）配制成4mol/L的稀H2SO 250ml,需加水 _____ml A.152 B.150 C.197.5 D.无法计算 原题：稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配制500ml质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml),稀释时需用的水的体积约为（ ）ml?方法一：需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml * 1.14g/ml - 500ml 实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气,反应完全后称得剩余的锌粒为3．7g,问可以生成氢气多少?已知：Zn＋H2SO＝＝ZnSO4＋H2↑ 用密度为 p1 g/ml 质量分数是 w 的浓盐酸 配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为p2 g/ml ,则所配置稀盐酸的物质的量浓度为 用98%（密度=1.84g/ml）的浓硫酸 配置1：4（浓硫酸与水的比例）的稀硫酸 此稀硫酸的密度为1.23g/ml 其物质的量浓度为多少? 物质的量浓度计算用98%（密度=1.84g/ml）的浓硫酸配置1：4的稀硫酸,此稀硫酸密度为1.23g/ml,则其物质的量浓度为? 实验室若用100ml 98%的浓盐酸（密度为1.84g/cm3） 配置20%的稀硫酸,需要蒸馏水（密度为1g/cm3）多少ml 在100mL水中慢慢加入20mL密度为1.84g/ml、质量分数为98%的浓硫酸.得到稀硫酸密度为1.2g/ml．则稀硫酸的质量分数和物质的量浓度.过程 谢谢!溶质质量=1.84g/cm3 * 20mL * 98% = 36.064g溶液质量=1g/cm3 * 100mL 需1000mL的20%稀硫酸（密度 1.2g/mL） ,现有98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL).需加多少g水稀释? 1已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算：已知10%硫酸的密度为1.07g/ml,98%硫酸的密度为1.84g/ml,计算：1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克?2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶 用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,:(1)需要取浓硫酸 mL 用98%的浓硫酸配置体积分数为1：4的稀硫酸,请计算稀硫酸物质的量浓度（浓硫酸密度1.84g/ml,稀释后的硫酸密度1.3g/ml） 在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)...在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g/mL),才能配成 6mol/L((密度为1.10g/mL)的盐酸?我设加XmL,但2mol/ml不知则么办,难道还要 用溶质质量分数为98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配500mL溶质质量分数为20%(密度为1.14g/mL)的稀H2SO4溶液,需浓H2SO4及水的体积分别是多少 用63%、密度为1.19g/ml的浓硝酸配置500ml,浓度为4mol·L^-1稀硝酸溶液需浓硝酸的体积多少毫升 化学物质的量的浓度实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）10ml加水稀释至50ml,所得稀硫酸的密度为1.186g/ml求： （1）稀硫酸中H2SO4的质量分数（2）稀硫酸中H2SO4的物质的量的 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),则：（1）配制成的稀硫酸溶液有————克（2）需要98%的浓硫酸和水各多少mL?(计算说明） 实验室用密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸.需要用多少mL的浓硫酸（ ） A.100mL ,54.35mL B.250mL,54.35mL c.100mL,55.5mL D.250mL ,55.5mL 要讲解.