已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是?为什么是 Q1大于 Q2

已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1已知(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1则反应4NH3(g)+3O2(g) 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol 在标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,爆炸后恢复到标准状况,气体体积减少33.6l,则反应放出的热量是------kj ,已知下列反应 :H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2 kJ/mol 2H(13、已知下列反应：H2(g)=2H(g) ΔH1=＋Q1kJ/mol O2(g)=2O(g) ΔH2=＋Q2 kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=－Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) ΔH4=－Q4 kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m 已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是?为什么是 Q1大于 Q2 已知热化学反应方程式,求混合气体体积比解题思路例题：已知下列热反应方程式2H2（g）+O2(g)=2H2O H=-571.6KJ/MOLC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220KJ/MOL实验测的5mol氢气和丙烷混合气体完全燃烧时放热 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g）==CO(g)+H2(g)的△H为（ ）A.+262.6KJ/mol B-131.3KJ/molC.-352.3KJ/mol D.+131.3KJ/mol 关于盖斯定律的题 反应热工业制氢气的一个重要反应是：CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 已知在25℃时：（1） C（石墨）+O2（g）=CO（g） △H=-111KJ/mol （2） H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H=-242KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算的 已知下列平衡常数： H2(g)+S(s)-H2S(g) K1 O2(g)+S(s)-SO2(g) K2 求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H...已知下列平衡常数：H2(g)+S(s)-H2S(g) K1O2(g)+S(s)-SO2(g) K2求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3 热化学反应方程式中化学计量数的确定比如H2和O2反应生成水为何是H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)三角形H=-XKJ/mol 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol 在标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,爆炸后恢复到标准状况,气体体积减少33.6l,则反应放出的热量是------kj不要跟我说自己做查 试计算下列反应的反应热：2Cu(s)+I2(s)=2CuI(s) △H=?着重说明第一个式子有什么用?)已知下列变化的热效应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol ②H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=+53kJ/mol③4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s) △H=-337. 试计算下列反应的反应热：2Cu(s)+I2(s)=2CuI(s) △H=?着重说明第一个式子有什么用?)已知下列变化的热效应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol ②H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=+53kJ/mol③4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s) △H=-337. 已知下列两个热化学方程式：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)已知下列两个热化学方程式：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.moI^-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ.moI^-1实