2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算的

若2H2(g)+O2（g)=2H2O(g) 放出q能量 那么H2(g)+1/2O2（g)=H2O(g) 放出? H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么 H2（g)+2/1O2(g)=H2O(l） 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) 这两个反应焓变为什么是第一个大? 己知反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) 焓变 2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)反应的ΔH298是多少 已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O,△H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算的 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2哪个大? 能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式(详细过程）A.H2(g)+CL2(g)+2HCL(g) H=-18406KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-28508KJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A a<c< 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 在同温同压下H2(g)+1|2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1,2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2,则2Q1 已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量Q2,则Q1与Q2的关系是?为什么是 Q1大于 Q2 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 1g氢气在氧气里燃烧生成气态水,同时放出120.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是（ ）A.2H2+O2 = 2H2O+120.9kJB.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) - 483.6kJC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 483.6kJD.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) + 120.9kJ为什么 H2(g)=2H(g);△H1=+Q11/2O2(g)=O(g);△H2=+Q22H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-Q3H2O(g)=H2O(l);△H4=-Q4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l0);△H5=-Q5试指出Q1.Q2.Q3.Q4.Q5的关系答的好有赏