常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 19:33:36
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常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C(H+)=C(OH-)+C(NH3·H2O)常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水
0.1mol/L的氨水中,下列关系正确的是 ( )0.1mol/L的氨水中,下列关系正确的是 ( )A.c(NH3)=0.1mol/LB.c(NH3·H2O)=0.1mol/LC.c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/LD.c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+)=0.1mol/L
高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)这是对的,我的疑
常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba(OH)2溶液 C 0.1mol/l的氨水 D pH=13的溶液
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?,c(H+)=?,这其中由水电离出的OH-,H+浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么,你还没学到这吧。。。
0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了( ),其中每升氨水中n(NH3)+n(NH3.H2O)+n(NH4+)=?
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么?
常温下,用水稀释0.1 mol/L CH3COONa溶液随着加水量的增加而增大的是()①c(OH-)②c(H+)③c(CH3COO-)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤n(OH-)每个选项为什么,
常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+)
高中化学常温下C(H+)=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在
同浓度的1.NH4Al(SO4)2 2.NH4Cl 3.NH3.H2O 4.CH3COONH4溶液中常温下,0.1mol/L的下列溶液1.NH4Al(SO4)2 2.NH4Cl 3.NH3.H2O 4.CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是?
常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的?
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=?
水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度.(急)
常温下,由水电离产生的C(OH-)=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断
已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c(Fe2+)为多少?