常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,

常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水 0.1mol/L的氨水中,下列关系正确的是 （ ）0.1mol/L的氨水中,下列关系正确的是 （ ）A.c(NH3)=0.1mol/LB.c(NH3·H2O)=0.1mol/LC.c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/LD.c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+)=0.1mol/L 高二化学化学反应原理一道离子浓度大小比较的问题!常温下,10mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)这是对的,我的疑 常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1mol/l的氨水 D pH=13的溶液 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)＝?,c（H＋）＝?,这其中由水电离出的OH-,H＋浓度有多少?0.1mol/LH2SO4中呢?to 1L,- =不算水的电离么，你还没学到这吧。。。 0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了（ ）,其中每升氨水中n（NH3）+n（NH3.H2O）+n（NH4+）=? 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 常温下,用水稀释0.1 mol/L CH3COONa溶液随着加水量的增加而增大的是（）①c(OH-)②c(H+)③c(CH3COO-)④c(CH3COOH)/c(CH3COO-)⑤n(OH-)每个选项为什么, 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 高中化学常温下C（H+）=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在 同浓度的1.NH4Al（SO4）2 2.NH4Cl 3.NH3.H2O 4.CH3COONH4溶液中常温下,0.1mol/L的下列溶液1.NH4Al（SO4）2 2.NH4Cl 3.NH3.H2O 4.CH3COONH4中,c（NH4+）由大到小的顺序是? 常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L常温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mol/L.为什么是错的? 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 水是极弱的电解质,常温下测得水中c(H+)=10^-7 mol/l.求常温下水的电离度.（急） 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 已知常温下硫化亚铁ksp=6.25*10^18,在常温下将过量的硫化亚铁投入到0.1mol/L硫化钠溶液中,则平衡时c（Fe2+）为多少?