求0.7mol/L 硼酸溶液中H+浓度知道 H3BO3 + H2O =(可逆） [B(OH)4]- +( H+) k=5.7*10^-10 （289K）我想知道过程

求0.7mol/L 硼酸溶液中H+浓度知道 H3BO3 + H2O =(可逆） [B(OH)4]- +( H+) k=5.7*10^-10 （289K）我想知道过程 下列溶液中由水电离出来的氢离子浓度最大的是?0.1mol/L硼酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L硫酸1mol/L硼酸为什么? 0.1mol/L H2SO4（硫酸） 溶液中H+浓度为（ ）mol/L0.1mol/L NaOH （氢氧化钠）溶液中OH-浓度为( )mol/L是求离子的溶度,谢啦、 求0.05mol/L,H2SO4溶液中的氢离子浓度 求0.1mol/L 与0.001mol/LNaoH混合液中C(H+) 根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是：计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少（用Ka表示） 1．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.例2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少? 计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度 已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为 把100ml 0.1mol／L盐酸与200ml 0.05mol／L硫酸溶液混合求H离子的物质的量的浓度?把100ml 0.1mol／L盐酸与200ml 0.05mol／L硫酸溶液混合（溶液体积变化忽略不计）,则混合后溶液中H离子的物质的量的浓度 为什么NaHCO3(0.1mol/L)溶液中H+物质的量浓度远远小于0.1mol/L PH＝6.20溶液中,H+和OH－的浓度分别是多少MOL/L? 溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为 0.1mol/L的H2CO3溶液中 H离子的浓度为多少 有溶液浓度 怎样求PH值?如 c(H+)=0.01mol/L pH=? 0.01mol/L H2SO3与浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?0.01mol/L H2SO3的H+浓度与0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的混合溶液H+浓度哪个大?1.混合溶液中H2SO3、NaHSO3浓度均为0.01mol/L 2.请教sd61961 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案 在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度. 0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-（溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小?理由.